Pinards PDF

Interpretasi spektra medan lemah Spektra elektronik dari diagram Orgel Diagram Orgel untuk ion d2, d3, d7, d8. d9 tetrahedral D Kekuatan medan ligan. d6. ION KOMPLEKS ATOM PUSAT/ ION TRANSISI AWALAN + NAMA LIGAN + ATOM PUSAT + _AT + BILOKS Untuk ligan yang ada kata – kata di. is a place to share and follow research.

Author: Nile Zulubar
Country: Oman
Language: English (Spanish)
Genre: Travel
Published (Last): 21 February 2015
Pages: 238
PDF File Size: 18.81 Mb
ePub File Size: 3.3 Mb
ISBN: 314-3-93998-552-1
Downloads: 65987
Price: Free* [*Free Regsitration Required]
Uploader: Kelabar

Trigonal prismatik tiga tutup Segiempat antiprismatik bertutup.

Chemistry Education Department

Artikel utama untuk bagian ini adalah: Contoh yang menonjol adalah W CH 3 6. Banyak senyawa logam penta halida dan penta alkoksida ke,uatan ada dalam larutan dan padatan mempunyai struktur bioktahedral.

Halaman ini terakhir diubah pada 6 Novemberpukul Istilah “oktahedral” digunakan agak longgar oleh kimiawan, dengan fokus pada geometri ikatan ke atom pusat dan tidak mempertimbangkan perbedaan di antara ligan sendiri.

Dapat dilihat bahwa koordinasi oktahedral memungkinkan kompleksitas yang jauh lebih besar daripada tetrahedron yang mendominasi kimia organik. Terdapat dua isomer yang mungkin terjadi untuk ML a 3 L b 3 — isomer muka bahasa Inggris: Sedangkan isomer meridional mer adalah kondisi ketika tiga ligan yang identik terletak pada satu bidang datar yang menembus atom logam.

Model bola dan tongkat zirkonium tetrakloridasuatu liyan anorganik berbasis kekuwtan berbagi tepi. Reaksi sebaliknya, air yang menggantikan ligan anionik, disebut akuasi. Oktahedron memiliki delapan muka, maka diberi awalan okta yang berarti delapan.

Label t 2g and e g merujuk pada perwakilan taktereduksi irreducible representationliggan menjelaskan sifat simetri orbital ini. Inorganic Chemistry edisi ke-2nd. Pandangannya memungkinkan kimiawan untuk merasionalisasi jumlah isomer dalam senyawa koordinasi. Terdapat dua isomer untuk ML a 4 L b 2.

  GIGAPOWER MANUAL PDF

Jalur alternatif untuk rasemisasi kompleks ini adalah puntiran Ray-Dutt Ray-Dutt twist.

Perbedaan energi yang memisahkan kedua himpunan ini adalah dasar dari teori medan kristal dan teori medan ligan. Dua motif umum untuk memadukan oktahedra adalah: Model bola dan tongkat niobium pentakloridasenyawa koordinasi bioktahedral.

Jumlah probabilitas isomer dapat mencapai 30 untuk kompleks oktahedral dengan 6 ligan yang berbeda sebaliknya, hanya dua stereoisomer yang mungkin untuk kompleks tetrahedral dengan empat ligan yang berbeda. Sebagai contoh, e g dan t 2g dan misalnya mengalami pembelahan lanjutan pada trans -ML a 4 L b 2.

Sistem penamaan isomer ini bergantung pada jumlah dan susunan ligan yang berbeda. Konsep geometri koordinasi oktahedral dikembangkan oleh Alfred Werner untuk menjelaskan stoikiometri dan isomerisme pada senyawa koordinasi.

Dalam kompleks oktahedral, kemerosotan ini terangkat. Oktahedron adalah salah satu padatan Platoniswalaupun molekul oktahedral biasanya memiliki atom di pusatnya dan tidak ada ikatan antara atom-atom ligan. Ruang nama Halaman Pembicaraan. Reaksi-reaksi itu dapat diklasifikasikan sebagai berikut:. Zirkonium tetraklorida adalah sebuah contoh.

University Of Nusa Cendana | Chemistry Education Department –

Logam tetrahalida sering berada sebagai polimer dengan oktahedra berbagi tepi. Dalam kimiageometri molekul oktahedral menggambarkan kekuataan senyawa dengan enam atom atau kelompok atom atau ligan yang tersusun secara simetris di sekitar atom pusat, yang menentukan simpul simpul oktahedron. Oktahedral Trigonal prismatik Pentagonal piramidal Oktahedral terdistorsi. Tabel berikut menyajikan seluruh kemungkinan kombinasi untuk ligan monodentat:.

Berbagi tepi atau muka pada oktahedron memberi struktur yang disebut bioktahedral. Bila ligan anionik menggantikan molekul air yang terkoordinasi, reaksinya disebut anasi. Model bola dan tongkat molibdenum III bromidasuatu polimer anorganik berbasis oktahedra berbagi muka.

  I1120 SCANNER PDF

Trigonal bipiramidal Segiempat pyramida Pentagonal planar. Agar menghasilkan dua diastereomer dalam senyawa organik, dibutuhkan sekurang-kurangnya dua pusat karbon. Banyak reaksi kompleks logam transisi oktahedral terjadi dalam air. Geometri molekul Kimia koordinasi. Lihat Ketentuan Penggunaan untuk lebih jelasnya.

Geometri molekul oktahedral

Hilangnya degenerasi pada pembentukan kompleks oktahedral dari ion bebas disebut pembelahan medan kristal atau pembelahan medan ligan. Pasangan oktahedra dapat disatukan dengan cara mengganti ligan terminal dengan jembatan ligan. Analisis kompleks semacam ini membawa Alfred Werner memenangkan Anugerah Nobel pada tahun dengan postulat kompleks oktahedralnya. Sebaliknya, energi orbital d xzd xydan d yzyang disebut perangkat t 2gterstabilkan.

Senyawa kompleks yang lebih rumit, dengan beberapa ligan yang berbeda-beda atau dengan ligan bidentat dapat membentuk khiraldengan pasangan isomer yang tidak dapat ditumpangkan di atas masing-masing bayangan cermin atau enensiomernya. Penambahan HCl pekat mengubah kembali kompleks aquo menjadi klorida, melalui proses anasi.

Geometri molekul oktahedral – Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas

Diperoleh dari ” https: Terdapat total enam isomer yang mungkin untuk ML a 2 L b 2 L c 2. Stereochemistry of Coordination Compounds. Mengingat bahwa kompleks oktahedral sedemikian banyak, maka tidak mengherankan apabila berbagai macam reaksi telah dijelaskan. Trigonal planar Trigonal piramidal Bentuk-T.

Bila dua atau lebih jenis ligan L aL bTampilan agak di bawah rantai titanium III iodida yang menyoroti ligan berbentuk bulan sabit di sekitar oktahedra berbagi muka.

Tetrahedral Segiempat planar Turun-naik.